pytania egzam chemia(2)

EGZAMIN CHEMIA TERMIN 1 kurs zaawansowany (semestr letni) ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------PYTANIA

1.Jak w trakcie ewolucji wszechświata mogły powstać pierwiastki o liczbach atomowych większych od liczby atomowej żelaza? 2.Która lub które z reakcji nie są poprawne i nie mogą być wykorzystywane jako metoda otrzymywania żelaza? a)2FeCO3 = 2Fe + 2CO2 + 02 b)elektroliza wodnego r-ru Fe(OH)3 c)FeCl2 + Cu = Fe + CuCl2 d)2FeO + S = 2 Fe +SO2 e)FeSO4 + KMnO4 +H2SO4 => Fe + MnSO4 +SO2 +K2SO4 +H2O 3.Dlaczego o wiązaniu metalicznym mówimy że jest zdelokalizowane? Czy w cząsteczce Na 2 występuje wiązanie metaliczne? 4.Wypisz wszystkie produkty reakcji: a)SO3 + Cl2 => b)Al + powietrze (>800st) => c)Fe2S3 + 02=> d)N204 + H20 => e)Al + CH3OH => f) HNO3 => 5.Uszereguj kwasy wg wzrastającej mocy HIO3, H4SiO4, HMnO4, H3PO2 6.Budowa elektronowa jonu tlenkowego i nadtlenkowego. 7.Jon fluorkowy ma właściwości redukujące, ponieważ ... . (dokończ zdanie) 8.Jakie warunki muszą spełniać ligandy w zw. kompleksowych? Czy jon amonowy i cząsteczka H2 mogą być ligandami? Uzasadnij. 9. Z czego wynika reaktywność tlenku azotu (IV). 10.Opisz wszystkie procesy fizyczne i reakcje chemiczne zachodzące w wyniku kontaktu gazowego ditlenku węgla z wodą (reakcje). 11.Reakcja złota z HNO3, produktami są złoto na III st. utl. azot na II st. utl. 12.Możliwe drogi rozkładu termicznego azotanów V i siarczanów VI metali. 13.Równanie dysocjacji kwasowej i zasadowej wodorotlenku cynku. 14.Równanie na skumulowaną stałą trwałości [Pt(CN)4]2- . 15.Równanie kondensacji 2 cząsteczek kwasu ortofosforowego. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

EGZAMIN CHEMIA TERMIN 1 kurs zaawansowany (semestr zimowy) ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------PYTANIA

1. Definicja defektu masy. 2. Czas połowicznego rozpadu pewnego nuklidu wynosi t1/2. W chwili t=0 było No jąder tego nuklidu, jaki jest stosunek N3t1/2 do No? 3.Uzupełnij równanko: 23Hel + 23Hel -> ... 2 11H 4.Podstawowe cechy sił jądrowych. 5.Dlaczego masa jądra at. jest większa od sumy mas jego składników? 6. Różnica pomiędzy dawką promieniowania a dawką biologicznie czynną.

7. Struktura atomu wodoru w stanie 2s. 8. Definicja spinorbitala, wskazać związek pomiędzy orbitalem a spinorbitalem. 9. Zależność części radialnej dla funkcji falowej, dla atomu wodoru w odległości od jądra w stanach 2p, 3p, 4p. 10. Przejście w stan szklisty - na czym polega. 11. Konfiguracja chromu 23. Podać o uzasadnić do jakiej grupy i okresu należy. 12. Zaproponować diagram dla cząsteczki CO, Przedstawić wiązania za pomocą struktur Lewisa. 13. Potencjał jonizacji, definicja oraz dla których pierwiastków jest największy. 14. Stała równowagi dla reakcji odwracalnej: aA(g) + B(g) + C(s) --> dD(s) + E(g) 15. Wyprowadzić wzór na średnią prędkość w gazie doskonałym. 16. Napięcie powierzchniowe, podaj definicję i jednostki. 17. Moment dipolowy LiH wynosi 1.2D; HCl 1D. Podać przybliżoną wartość momentu dipolowego dla LiCl. 18. Dlaczego proces dysocjacji elektrolitycznej może być uważany za reakcję z wodą? 19. Obliczyć siłę jonową w r-rze który w 2dm3 zawiera 0,1mol Al2(SO4)3 i 0,1 Na2SO4. -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Z ZESZŁYCH LAT (różne wymieszane) ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------PYTANIA

-definicja pierw. chem. -definicja średniej masy atomowej -doświadczenie Rutherforda ze złotą folią -cechy sił jądrowych -przemiany alfa, beta+ i -wartości n, l, m, w 'czymśtam' -na czym polega reakcja łańcuchowa -coś z częścią radialną f falowej -stężenie molowe -hybrydyzacja -rozpisać konfigurację elektronową jakiegoś atomu i podać grupę -diagram orbitalowy NO -różnice między parą nas. i nienasyconą -wyznaczyć stałą Kc i dlaczego praktycznie zależy od stężenia -obl moment dipolowy jakiejś cząsteczki

-co to jest szkło -konsekwencje dualizmu korp-fal. -por sił jądrowych i kulombowskich -stan wodoru 2s -defekt masy, izotop -jednostki lepkości i masy cząsteczkowej -stosunek N/Z -coś dot. ukł okresowego -budowa atomu po odkryciu spinu

-pr.boyle'a -pr. zach masy -coś z coulomba -masa at, cząsteczkowa -czy stała równ. zależy od temp. -różne prawa dot stosunków stałych -model atomu Thomsona, Rutherforda, ukł planetarny -izotopy -mezony -promienie jąder atomowych -przemiany jądrowe -coś z jonizacji -uzupełnianie orbitali -atom bohra -planck -rozpisać orbitale -smektyk, nematyk