pytania-repeta I

Zestaw pytao przygotowujących do repetytorium z Chemii ogólnej i nieorganicznej 2011/2012 1. Wyjaśnid reguły i prawa: stosunków objętościowych, Avogadra, stałości składu, stosunków wielokrotnych, zachowania masy, Hessa, triad, działania mas, przekory, oktaw. 2. Wyjaśnid pojęcia: atom, cząsteczka, jon, mol, IUPAC, pierwiastek chemiczny, związki chemiczne, substancje chemiczne, masa atomowa, masa cząsteczkowa, stała gazowa, równanie Clapeyrona, liczba atomowa, liczba masowa. 3. Przedstawid budowę jądra atomowego, teorię kwarków oraz teorię superstrunową. 4. Scharakteryzowad izotopy (definicja, podział, izotopy wodoru, właściwości). 5. Przedstawid zastosowanie izotopów w medycynie. 6. Wyjaśnid pojęcia: efekt izotopowy, energia jonizacji, powinowactwo elektronowe, elektroujemnośd, hybrydyzacja, wiązanie chemiczne, delokalizacja wiązao, moment dipolowy, donor, akceptor, nuklid, izobar, izoton. 7. Czym jest promieniotwórczośd? (dokonad podziału, wyjaśnid czym jest czas połowicznego rozpadu). 8. Opisad rodzaje emisji jądrowych. 9. Scharakteryzowad współczesny układ okresowy. 10. Opisad reguły zapełniania określonych obszarów przez elektron. 11. Scharakteryzowad metody wyjaśniające geometrię cząstek. 12. Czym jest orbital atomowy oraz molekularny. Dokonad podziału orbitali molekularnych. 13. Udowodnid (diagram oraz opis) możliwośd lub niemożliwośd istnienia cząsteczek (np. H2, He2, Li2). 14. Wyjaśnid pojęcia i teorie: wiązanie chemiczne, delokalizacja wiązao, teoria Lewisa i Kossela. 15. Opisad wiązania: jonowe i kowalencyjne. 16. Opisad wiązania: koordynacyjne i wodorowe. 17. Opisad oddziaływania międzycząsteczkowe. 18. Opisad kryształy: jonowe, kowalentne, molekularne oraz o wiązaniu metalicznym. 19. Wyjaśnid pojęcia: alotropia, plazma, temperatura krytyczna, izotropia, anizotropia, polimorfizm, izotypia, izomorfizm, punkt potrójny, postad amorfczna i morficzna. 20. Scharakteryzowad stan ciekły. 21. Scharakteryzowad stan gazowy. 22. Omówid prawa gazowe. 23. Wyjaśnid pojęcia: kompleksy, jon kompleksowy, ligand, atom centralny, liczba koordynacyjna, chelat, inertnośd kompleksów. 24. Opisad rodzaje izomerii strukturalnej w kompleksach. 25. Opisad rodzaje izomerii optycznej i geometrycznej w kompleksach. 26. Zamienid nazwy kompleksów na wzory i wzory na nazwy (pojawią się losowe wzory i nazwy kompleksów). 27. Omówid wpływ czynników na trwałośd kompleksów oraz stałe trwałości i nietrwałości. 28. Przedstawid historie talomidu oraz opisad znaczenie i zastosowanie związków kompleksowych. 29. Przedstawid teorie dotyczące kwasów. 30. Dokonad podziału rozpuszczalników. 31. Scharakteryzowad pojęcie dysocjacji (w tym stałej dysocjacji i stopnia dysocjacji) oraz elektrolitu (w tym elektrolitu mocnego i słabego). 32. Przedstawid sposób działania nieorganicznych leków zobojętniających. Podad przykłady związków o tym działaniu wykorzystywanych w medycynie. 33. Opisad oraz podad przykłady (co najmniej trzech) nieorganicznych leków działających na układ nerwowy (lub pokarmowy, krwionośny, oddechowy). 34. Scharakteryzowad grupę nieorganicznych leków dezynfekujących. Podad wzory chemiczne, nazwy związków, zastosowanie. 35. Co to są roztwory buforowe? Przedstawid typy mieszanin buforowych. 36. Przedstawid mechanizm działania roztworów buforowych na przykładzie buforu octanowego.

37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. 46.

Czym jest pojemnośd buforowa? Czym są wskaźniki alkacymetryczne? Podad 6 przykładów wskaźników oraz ich barw w zależności od pH. Wyjaśnid pojęcie twardości wody oraz opisad jej rodzaje. Dokonad podziału wód (i opisad) do celów farmaceutycznych. Czym jest woda mineralna? Dokonad podziału wód mineralnych. Metody uzdatniania i oczyszczania wody. Porównad wodę zwykłą i ciężką. Opisad rodzaje szkła laboratoryjnego. Wyjaśnid czym są hydraty. Podad kilka przykładów. Opisad grupy związków chemicznych i ich właściwości tworzone przez metale I grupy.

UWAGI: 1. Na repetytoriach oraz egzaminach, oprócz wykładów, obowiązuje również materiał literaturowy (dostępny w czytelni). 2. Pytania obszerne mogą zostad skrócone, natomiast krótkie - połączone w jedno. 3. Tam gdzie to możliwe należy podawad przykłady.