Sprawdzian Sole. A i B

Grupa

a

Sole imi´ i nazwisko ucznia

W zadaniach 1–10 zaznacz jednà poprawnà odpowiedê.

I

klasa

suma punktów

data

ocena 1 p.

Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania. Sole to zwiàzki chemiczne składajàce si´ z A. kationów metali i anionów wodorotlenkowych. B. anionów metali i kationów reszt kwasowych.

C. kationów wodoru i anionów reszt kwasowych. D. kationów metali i anionów reszt kwasowych.

2

Zaznacz zbiór, w którym znajdujà si´ tylko nazwy soli. A. Chlorek miedzi(II), tlenek wapnia, fosforowodór, w´glan cyny(II). B. Azotan(V) sodu, siarczan(IV) potasu, siarczek ˝elaza(III), w´glan wapnia. C. W´glan ˝elaza(II), wodorotlenek sodu, chlorek magnezu, azotan(V) glinu. D. Bromowodór, jodek potasu, chlorowodór, siarczek cynku.

3

Zaznacz zbiór, w którym wzory soli podano w nast´pujàcej kolejnoÊci: chlorek sodu, siarczan(VI) magnezu, fosforan(V) wapnia. C. NaCl, MgSO3, Ca3(PO3)2 A. Ca3(PO4)2, KCl, MgSO4 B. NaCl, MgSO4, Ca3(PO4)2 D. KClO4, Ca2(PO4)3, MgSO4

1 p.

1 p.

4

Zaznacz nazwy jonów powstajàcych w wyniku dysocjacji jonowej KCl. A. Aniony potasu i kationy chlorowe. C. Kationy potasu i aniony chlorkowe. B. Kationy sodu i aniony chlorkowe. D. Kationy potasu i aniony chloranowe(VII).

1 p.

5

Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej azotanu(V) ˝elaza(II).

1 p.

A. Fe(NO3)2

Fe2+ + 2 NO3– Fe3+ + 2 NO32–

B. Fe2(NO3)3

6

7

C. FeNO3

Fe+ + NO3–

D. FeNO3

Fe2+ + 3 NO– 1 p.

Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania. Do zoboj´tnienia zasady nale˝y u˝yç A. roztworu innej zasady. B. wody.

C. roztworu kwasu.

D. roztworu soli kuchennej. 1 p.

Zaznacz numery probówek, w których powstanie osad. zasada potasowa

chlorek wapnia

1

kwas siarkowy (VI)

tlenek miedzi(II)

2

kwas siarkowy (VI)

3

kwas siarkowy (VI)

8

Zaznacz zapis jonowy reakcji zoboj´tniania zasady barowej kwasem chlorowodorowym. Ba2+ + 2 Cl– + H2O A. Ba2+ + 2 OH– + 2 H+ + 2 Cl– + – + – + Ba + Cl– + H2O B. Ba + OH + H + Cl + – 2+ C. Ba(OH)2 + H + Cl Ba + Cl– + H2O 2+ – + Ba2+ + 2 Cl– + 2 H2O D. Ba + 2 OH + 2 H + 2 Cl–

9

Zaznacz skrócony zapis jonowy równania reakcji stràceniowej. A. H+ + OH– H2O C. Na2CO3 B. K2O + H2O 2 KOH D. Pb2+ + SO42–

—1—

1 p.

1 p.

2

Na+

+ CO3 PbSO4

2–

10

Zaznacz przykłady zastosowaƒ AgNO3. A. Pirotechnika, Êrodek konserwujàcy produkty ˝ywnoÊciowe, produkcja nawozów sztucznych. B. Produkcja papieru, kosmetyków i Êrodków pioràcych. C. Przemysł farmaceutyczny, wyrób luster i farb. D. Produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasot´.

1 p.

11

Stosujàc zapis czàsteczkowy, sporzàdê trzy równania reakcji otrzymywania chlorku magnezu.

2 p.

12

Zapisz w postaci czàsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania fosforanu(V) sodu.

2 p.

13

Uzupełnij równania reakcji chemicznych.

2 p.

NaOH +

H2S

ZnO + Ba(OH)2 +

ZnSO4 + SO2

Al +

14

+ + AlCl3 +

Oblicz, ile gramów soli powstanie w wyniku reakcji zoboj´tniania 22,4 g zasady potasowej kwasem siarkowym(VI). 2 p.

Odpowiedê:

15

Zaprojektuj doÊwiadczenie Reakcja roztworu siarczanu(VI) sodu z zasadà barowà. Narysuj schemat, zapisz obserwacje i€sformułuj wniosek. Napisz równanie reakcji chemicznej.

2 p.

Obserwacje:

Wniosek: Równanie reakcji chemicznej:

* 16

OkreÊl, jaki odczyn wykazuje wodny roztwór w´glanu potasu. Odpowiedê uzasadnij odpowiednimi równaniami reakcji chemicznych.

—2—

Grupa

b

Sole imi´ i nazwisko ucznia

W zadaniach 1–10 zaznacz jednà poprawnà odpowiedê.

I

klasa

suma punktów

data

ocena 1 p.

Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania. Sole sà zbudowane z A. kationów metali i anionów wodorotlenkowych. B. kationów metali i anionów reszt kwasowych.

C. kationów wodoru i anionów reszt kwasowych. D. anionów metali i kationów reszt kwasowych.

2

Zaznacz zbiór, w którym znajdujà si´ tylko nazwy soli. A. Fosforan(V) sodu, jodek potasu, chlorek cyny(IV), siarczek baru. B. W´glan potasu, wodorotlenek chromu(III), chlorek magnezu, w´glan wapnia. C. Chlorek baru, chlorowodór, bromek potasu, fosforan(V) glinu. D. Chlorek ˝elaza(III), amoniak, w´glan litu, siarkowodór.

3

Zaznacz zbiór, w którym wzory soli podano w nast´pujàcej kolejnoÊci: siarczek sodu, azotan(V) wapnia, siarczan(IV) magnezu. C. Na2S, Ca(NO3)2, MgSO3 A. K2S, CaNO3, MgSO4 B. NaS, Ca3(PO4)2, MgSO4 D. K2SO4, Ca(NO)3, MgSO3

1 p.

1 p.

4

Zaznacz nazwy jonów powstajàcych w wyniku dysocjacji jonowej BaS. A. Aniony baru i kationy siarkowe. C. Kationy baru i aniony siarczkowe. B. Kationy boru i aniony siarczkowe. D. Kationy baru i aniony siarczanowe(VI).

1 p.

5

Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej siarczanu(VI) miedzi(II).

1 p.

A. CuSO4 B. Cu2SO4

6

7

Cu2+ + SO42–

C. CuSO4

2 Cu+ + SO42–

D. Cu2SO4

Cu+ + SO4– Cu2+ + 4 SO2– 1 p.

Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania. Do zoboj´tnienia kwasu nale˝y u˝yç A. roztworu innego kwasu. B. roztworu zasady.

C. wody.

D. roztworu soli kuchennej. 1 p.

Zaznacz numery probówek, w których powstanie osad. kwas chlorowodorowy

azotan(V) potasu

1

wodorotlenek sodu

siarczan(VI) ˝elaza(III)

2

3

wodorotlenek sodu

wodorotlenek sodu

8

Zaznacz zapis jonowy równania reakcji zoboj´tniania zasady potasowej kwasem azotowym(V). A. 2 K+ + 2 OH– + 2 H+ + NO32– 2 K+ + NO32– + 2 H2O K2+ + 3 NO2– + 2 H2O B. K2+ + 2 OH– + 2 H+ + 3 NO2– + + – – C. KOH + H + NO3 K + NO3 + H2O D. K+ + OH– + H+ + NO3– K+ + NO3– + H2O

1 p.

9

Zaznacz skrócony zapis jonowy równania reakcji stràceniowej.

1 p.

A. Na2CO3 B. H+ + OH–

2 Na+ + CO32– H2O

C. Ca2+ + CO32– D. SO2 + H2O

—1—

CaCO3 H2SO3

10

Zaznacz przykłady zastosowaƒ NaNO3. A. Produkcja nawozów sztucznych, budownictwo, laboratoryjne wykrywanie CO2. B. Pirotechnika, produkcja leków i nawozów sztucznych. C. Przemysł farmaceutyczny, wyrób farb i luster. D. Produkcja nawozów sztucznych, pudrów i leków na nadkwasot´.

1 p.

11

Stosujàc zapis czàsteczkowy przedstaw trzy równania reakcji otrzymywania chlorku wapnia.

2 p.

12

Zapisz w postaci czàsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania siarczanu(VI) potasu.

2 p.

Uzupełnij równania reakcji chemicznych.

2 p.

13

MgO +

Mg(NO3)2 + ZnCl2 +

Zn + NaOH + Ca(OH)2 +

14

H3PO4

+

CO2

+

Oblicz, ile gramów soli powstanie w wyniku reakcji zoboj´tniania 16,4 g kwasu siarkowego(IV) zasadà sodowà. 2 p.

Odpowiedê:

15

Zaprojektuj doÊwiadczenie Reakcja roztworu azotanu(V) srebra(I) z chlorkiem sodu. Narysuj schemat, zapisz obserwacje i€sformułuj wniosek. Napisz równanie reakcji chemicznej.

2 p.

Obserwacje:

Wniosek: Równanie reakcji chemicznej:

* 16

OkreÊl, jaki odczyn wykazuje wodny roztwór chlorku amonu. Odpowiedê uzasadnij odpowiednimi równaniami reakcji chemicznych.

—2—