Sprawdzian Wodorotlenki. Grupa C i D

Grupa

c

Wodorotlenki imi´ i nazwisko ucznia

W zadaniach 1–10 zaznacz jednà poprawnà odpowiedê.

klasa

suma punktów

data

ocena

I

Zaznacz zbiór wodorotlenków praktycznie nierozpuszczalnych w wodzie. C. MgO, ZnO, CuO A. LiOH, Ba(OH)2, KOH B. Mg(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2 D. Ca(OH)2, Ba(OH)2, Mg(OH)2

1 p.

2

Zaznacz właÊciwe dokoƒczenie zdania. WartoÊciowoÊç grupy wodorotlenowej A. zale˝y od wartoÊciowoÊci metalu. B. zawsze wynosi II.

1 p.

3

4 5 6

C. zale˝y od liczby atomów metalu. D. zawsze wynosi I.

Zaznacz czynnoÊci, które nale˝y wykonaç w przypadku kontaktu skóry ze st´˝onym roztworem wodorotlenku sodu. A. Przemyç skór´ st´˝onym roztworem kwasu. B. Przemyç skór´ du˝à iloÊcià zimnej wody i w razie potrzeby zgłosiç si´ do lekarza. C. Wytrzeç skór´ suchym r´cznikiem. D. Przemyç skór´ rozcieƒczonym roztworem zasady i w razie potrzeby zgłosiç si´ do lekarza.

1 p.

1 p.

Zaznacz wzór sumaryczny wapna gaszonego. B. CaO A. Ca(OH)2

C. CaOH

D. Ca2O 1 p.

Zaznacz odczyn skóry człowieka, wiedzàc ˝e jej pH wynosi 5,5. A. Zasadowy. B. Dodatni. C. Ujemny.

D. Kwasowy. 1 p.

Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej zasady wapniowej. H2O

A. Ca(OH)2

Ca+ + 2 OH2–

H2O

B. Ca(OH)2

C. Ca(OH)2

Ca2+ + OH2–

D. Ca(OH)2

H2O

Ca2+ + 2 OH–

H2O

2 Ca2+ + OH–

7

1 p. Zaznacz opis właÊciwoÊci i zastosowaƒ wodorotlenku potasu. A. Substancja stała, trudno rozpuszcza si´ w wodzie, stosowana w produkcji szkła wodnego. B. Bezbarwna ciecz, ˝ràca, stosowana jako pochłaniacz wilgoci i dwutlenku w´gla. C. Substancja stała, barwa biała, higroskopijna, stosowana do produkcji wyrobów czekoladowych. D. Substancja stała, barwa biała, dobrze rozpuszcza si´ w wodzie, stosowana do wykrywania dwutlenku w´gla.

8

Zaznacz odczyn roztworu, w którym na dwa kationy wodoru przypada jeden anion wodorotlenkowy. Roztwór otrzymano w€wyniku zmieszania kwasu siarkowego(VI) z zasadà sodowà. A. Kwasowy. B. Zasadowy. C. Ujemny. D. Oboj´tny.

1 p.

Przeanalizuj schematy doÊwiadczeƒ i zaznacz obserwacje.

1 p.

9

CaO

CO2

1 H2O + fenoloftaleina

Al2O3

2 H2O + fenoloftaleina

SO2

3 H2O + fenoloftaleina

A. Roztwór zabarwił si´ na malinowo w probówkach nr 2 i 4. B. Roztwór zabarwił si´ na malinowo w probówkach nr 1 i 2. C. Roztwór zabarwił si´ na malinowo tylko w probówce nr 1. D. Roztwór zabarwił si´ na malinowo w probówkach nr 1 i 3.

—1—

4 H2O + fenoloftaleina

1 p.

10

Zaznacz przykład zastosowania wodorotlenku wapnia. A. Przemysł papierniczy. B. Produkcja czekolady. C. Produkcja akumulatorów. D. Budownictwo.

11

Oblicz, ile gramów wody nale˝y odparowaç ze 100 g 15-procentowego roztworu wodorotlenku potasu, aby otrzymaç roztwór 20-procentowy.

2 p.

Odpowiedê:

12

PodkreÊl wzory tlenków, z których mo˝na otrzymaç zasady. Zapisz równania reakcji otrzymywania zasad z wybranych tlenków. CuO, CO2, Na2O, Fe2O3, CaO, N2O5

2 p.

13

Zapisz równanie reakcji otrzymywania wodorotlenku ołowiu(II).

2 p.

14

Uzupełnij tabel´.

2 p.

Nazwa zwiàzku chemicznego

Wzór sumaryczny Fe(OH)3

wodorotlenek rt´ci(II) wodorotlenek litu Ca(OH)2

15

Zapisz równania reakcji chemicznych przedstawionych na schemacie. Li

1

LiOH

2

2 p.

Cu(OH)2

1. 2.

* 16

Oblicz, ile gramów wodorotlenku miedzi(II) wytràciło si´ w wyniku dodania 270€g 25-procentowego roztworu chlorku miedzi(II) do 400 g 10-procentowego roztworu wodorotlenku sodu.

Odpowiedê:

—2—

Grupa

d

Wodorotlenki imi´ i nazwisko ucznia

W zadaniach 1–10 zaznacz jednà poprawnà odpowiedê.

klasa

suma punktów

data

ocena

I

Zaznacz zbiór wodorotlenków dobrze rozpuszczalnych w wodzie. C. LiOH, Ba(OH)2, KOH A. Li2O, BaO, K2O B. Mg(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2 D. Ca(OH)2, Ba(OH)2, Mg(OH)2

1 p.

2

Zaznacz prawdziwe stwierdzenie. A. Zasady nie przewodzà pràdu elektrycznego. B. W wyniku dysocjacji jonowej zasad zostaje oderwany kation wodorotlenkowy. C. Wodne roztwory zasad nie zmieniajà barwy fenoloftaleiny. D. Zasady powstajà w wyniku reakcji chemicznej tlenków metali z wodà.

1 p.

3

Zaznacz działanie, które nale˝y podjàç w przypadku kontaktu skóry z preparatem do udra˝niania rur zawierajàcym wodorotlenki. A. Przemyç skór´ st´˝onym roztworem kwasu. B. Przemyç skór´ rozcieƒczonym roztworem zasady i w razie potrzeby zgłosiç si´ do lekarza. C. Przemyç skór´ du˝à iloÊcià zimnej wody i w razie potrzeby zgłosiç si´ do lekarza. D. Wytrzeç skór´ suchym r´cznikiem.

4

1 p.

1 p.

Zaznacz wzór sumaryczny wapna palonego. A. Ca2O B. Ca(OH)2

C. CaOH

D. CaO

5

Zaznacz odczyn proszku do pieczenia wiedzàc, ˝e jego pH wynosi około 10. A. Zasadowy. B. Dodatni. C. Ujemny. D. Kwasowy.

1 p.

6

Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej zasady strontowej.

1 p.

A. Sr(OH)2

Sr2+ + OH2–

C. Sr(OH)2

Sr2+ + OH2–

B. Sr(OH)2

Sr2+ + 2 OH–

D. Sr(OH)2

2 Sr2+ + OH–

7

Zaznacz opis właÊciwoÊci i zastosowaƒ wodorotlenku wapnia. A. Substancja stała, barwa biała, bakteriobójcza, stosowana do dezynfekcji. B. Substancja stała, trudno rozpuszcza si´ w wodzie, stosowana do produkcji wyrobów czekoladowych. C. Substancja stała, barwa biała, dobrze rozpuszcza si´ w wodzie, stosowana do produkcji szkła wodnego. D. Bezbarwna ciecz o charakterystycznym zapachu, składnik zaprawy murarskiej.

8

Zaznacz odczyn roztworu, w którym na jeden kation wodoru przypadajà dwa aniony wodorotlenkowe. Roztwór otrzymano w€wyniku zmieszania kwasu chlorowodorowego z zasadà potasowà. A. Oboj´tny. B. Zasadowy. C. Ujemny. D. Kwasowy.

1 p.

Przeanalizuj schematy doÊwiadczeƒ i zaznacz obserwacje.

1 p.

9

CuO

SO2

1 H2O + fenoloftaleina

Al2O3

2 H2O + fenoloftaleina

K2O

3 H2O + fenoloftaleina

A. Roztwór zabarwił si´ na malinowo tylko w probówce nr 4. B. Roztwór zabarwił si´ na malinowo w probówkach nr 1 i 4. C. Roztwór zabarwił si´ na malinowo w probówkach nr 1 i 3. D. Roztwór zabarwił si´ na malinowo tylko w probówce nr 2.

—1—

4 H2O + fenoloftaleina

1 p.

1 p.

10

Zaznacz przykład zastosowania wodorotlenku sodu. A. Elektronika. B. Produkcja mydła. C. Budownictwo. D. Produkcja czekolady.

11

Oblicz, ile gramów wody nale˝y dolaç do 200 g 20-procentowego roztworu wodorotlenku litu, aby otrzymaç roztwór 5-procentowy.

2 p.

Odpowiedê:

12

PodkreÊl wzory tlenków, z których mo˝na otrzymaç zasady. Zapisz równania reakcji otrzymywania zasad z wybranych tlenków. FeO, CO2, K2O, Fe2O3, BaO, CO, N2O5

2 p.

13

Zapisz równanie reakcji otrzymywania wodorotlenku cynku(II).

2 p.

14

Uzupełnij tabel´.

2 p.

Nazwa zwiàzku chemicznego

Wzór sumaryczny Cu(OH)2 Al(OH)3

wodorotlenek chromu(III) wodorotlenek sodu

15

Zapisz równania reakcji chemicznych przedstawionych na schemacie. Na

1

NaOH

2

2 p.

Fe(OH)3

1. 2.

* 16

Oblicz, ile gramów wodorotlenku ˝elaza(III) wytràciło si´ w wyniku dodania 130 g 25-procentowego roztworu chlorku ˝elaza(III) do 400 g 6-procentowego roztworu wodorotlenku sodu.

Odpowiedê:

—2—