© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne, Warszawa 2017 PRÓBNA MATURA z WSiP Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 Poziom rozszerzony Luty 2...
136 downloads
703 Views
441KB Size
PRÓBNA MATURA z WSiP Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 Poziom rozszerzony Luty 2017
Zasady oceniania zadań
© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne, Warszawa 2017
Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony
Kartoteka Numer zadania
Wymagania ogólne
1
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. III. Opanowanie czynności praktycznych.
I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. 2.2
3.2
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
Maksymalna liczba punktów
wykonuje obliczenia związane z przygotowaniem, (…) roztworów z zastosowaniem pojęć: stężenie procentowe (…); (5.2)
2
1
zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 (…), uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach (zapisy konfiguracji: pełne, skrócone i schematy klatkowe); (2.3) określa przynależność pierwiastków do bloków konfiguracyjnych: s, p i d układu okresowego (konfiguracje elektronów walencyjnych); (2.4)
3.1 3
Uczeń:
stosuje zaasady rozmieszczania elektronów na orbitalach w atomach pierwiastków wieloelektronowych; (2.2)
2.1
2
Wymagania szczegółowe
ustala dla prostych związków dwupierwiastkowych, na przykładzie tlenków: nazwę na podstawie wzoru sumarycznego; wzór sumaryczny na podstawie nazwy; wzór sumaryczny na podstawie wartościowości (GIM 2.14)
2
1
1 2 1
stosuje pojęcie elektroujemności (…); (3.2) 4
5
6
2
2017
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
zapisuje wzory elektronowe typowych cząsteczek związków kowalencyjnych (…); (3.4) zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36 (…), uwzględniając rozmieszczenie elektronów na podpowłokach (zapisy konfiguracji: pełne, skrócone i schematy klatkowe); (2.3)
2
3
rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) w prostych cząsteczkach związków nieorganicznych (…); (3.5) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) w prostych cząsteczkach związków nieorganicznych (…); (3.5) opisuje i przewiduje wpływ rodzaju wiązania (jonowe, kowalencyjne, wodorowe, metaliczne) na właściwości fizyczne substancji nieorganicznych i organicznych; (3.7)
1
© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne
Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony
7
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
porównuje właściwości związków kowalencyjnych (…) (stan skupienia, rozpuszczalność w wodzie, temperatury topnienia i wrzenia); (GIM 2.11) opisuje i przewiduje wpływ rodzaju wiązania (jonowe, kowalencyjne, wodorowe, metaliczne) na właściwości fizyczne substancji nieorganicznych i organicznych; (3.7)
1
odczytuje w układzie okresowym masy atomowe pierwiastków i na ich podstawie oblicza masę molową związków chemicznych (nieorganicznych i organicznych) o podanych wzorach (lub nazwach); (1.2)
8
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej równania reakcji w ujęciu molowym, masowym (…); (1.5)
3
wykonuje obliczenia z uwzględnieniem wydajności reakcji i mola dotyczące: mas substratów i produktów (stechiometria wzorów i równań chemicznych), (…); (1.6) wykonuje obliczenia związane (…) z zastosowaniem pojęć stężenie (…) molowe; (5.2)
9
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
10
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. III. Opanowanie czynności praktycznych.
11
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów. III. Opanowanie czynności praktycznych.
12
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne
wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stopień utlenienia, utleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja; (6.1) oblicza stopnie utlenienia pierwiastków w (…) cząsteczce związku nieorganicznego (…); (6.2) interpretuje zapis ∆H < 0 i ∆H > 0 do określenia efektu energetycznego reakcji; (4.4)
2
1
wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan równowagi dynamicznej i stała równowagi (…); (4.6) stosuje regułę przekory do jakościowego określenia wpływu (…) stężenia reagentów (…) na układ pozostający w stanie równowagi dynamicznej; (4.7) wskazuje utleniacz, reduktor, proces utleniania i redukcji w podanej reakcji redoks; (6.3)
1
1
2017
3
Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony
13
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
pisze równania reakcji: zobojętniania, wytrącania osadów i hydrolizy soli w formie cząsteczkowej i jonowej (pełnej i skróconej); (5.10)
3
14
III. Opanowanie czynności praktycznych.
przewiduje wpływ: stężenia substratów, (…), stopnia rozdrobnienia substratów i temperatury na szybkość reakcji; planuje i przeprowadza odpowiednie doświadczenia; (4.5)
1
15
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
klasyfikuje substancje do kwasów lub zasad zgodnie z teorią Brønsteda–Lowry’ego; (4.8)
2
16
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
interpretuje wartości (…) pH, (…); (4.9)
1
17
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
18
porównuje moc elektrolitów na podstawie wartości ich stałych dysocjacji; (4.10) uzasadnia (…) przyczynę kwasowego odczynu roztworów kwasów, zasadowego odczynu wodnych roztworów niektórych wodorotlenków (zasad) (…); (5.8)
1
1
podaje przykłady wskaźników pH (…) oranż metylowy, (…) i omawia ich zastosowanie; bada odczyn roztworu; (5.9) opisuje typowe właściwości chemiczne tlenków pierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 30, w tym zachowanie wobec wody, (…); (8.9)
19
III. Opanowanie czynności praktycznych.
20
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
21
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
określa typ wiązania (σ i π) w prostych cząsteczkach; (3.6)
1
III. Opanowanie czynności praktycznych.
opisuje właściwości chemiczne alkenów, na przykładzie następujących reakcji: przyłączanie (addycja): (…) i Br2, HCl i HBr, H2O; przewiduje produkty reakcji przyłączenia cząsteczek niesymetrycznych do niesymetrycznych alkenów na podstawie reguły Markownikowa (produkty główne i uboczne); (…); (9.8)
2
22
4
III. Opanowanie czynności praktycznych.
interpretuje wartości stałej dysocjacji, pH, pKw; (4.9)
2017
ustala rzędowość atomów węgla w cząsteczce węglowodoru; (9.3) rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne (…) izomerów optycznych węglowodorów (…); (9.5)
1
1
© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne
Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony
opisuje i przewiduje wpływ rodzaju wiązania (jonowe, kowalencyjne, wodorowe, metaliczne) na właściwości fizyczne substancji (…) organicznych; (3.7)
23
I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
24
I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
posługuje się poprawną nomenklaturą węglowodorów (nasycone, nienasycone i aromatyczne) i ich fluorowcopochodnych (…); (9.4)
1
25
I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
zapisuje wzory elektronowe typowych cząsteczek związków kowalencyjnych (…); (3.4)
1
26
27
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
określa tendencje zmian właściwości fizycznych (stanu skupienia, temperatury topnienia itp.) w szeregach homologicznych alkanów, alkenów i alkinów; (9.6)
1
podaje założenia teorii strukturalnej budowy związków organicznych; (9.1) rysuje wzory strukturalne (…) węglowodorów; podaje nazwę węglowodoru (alkanu, alkenu i alkinu do 10 atomów węgla w cząsteczce) zapisanego wzorem strukturalnym (…); (9.2)
1
prowadzi obliczenia z wykorzystaniem pojęć: stężenie procentowe, masa substancji, masa rozpuszczalnika, masa roztworu, gęstość (…); (GIM 5.6) opisuje negatywne skutki działania alkoholu etylowego na organizm ludzki; (GIM 9.2)
3
wykonuje obliczenia związane (…) z zastosowaniem pojęć stężenie procentowe i molowe; (5.2)
28
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne
prowadzi obliczenia z wykorzystaniem pojęć: stężenie procentowe, masa substancji, masa rozpuszczalnika, masa roztworu, gęstość (…); (GIM 5.6)
2
wykonuje obliczenia związane (…) z zastosowaniem pojęć stężenie procentowe (…); (5.2)
2017
5
Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony
stosuje regułę przekory do jakościowego określenia wpływu zmian temperatury, stężenia reagentów i ciśnienia na układ pozostający w stanie równowagi dynamicznej; (4.7) 29
30
31
III. Opanowanie czynności praktycznych.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
32
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
33
I. Wykorzystanie i tworzenie informacji.
34
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
wyjaśnia przyczynę denaturacji białek, wywołaną oddziaływaniem na nie soli metali ciężkich i wysokiej temperatury; wymienia czynniki wywołujące wysalanie białek i wyjaśnia ten proces; projektuje i wykonuje doświadczenie pozwalające wykazać wpływ różnych substancji i ogrzewania na strukturę cząsteczek białek; (15.3) zapisuje równania reakcji z udziałem kwasów karboksylowych (których produktami są sole (…)); projektuje i przeprowadza doświadczenia pozwalające otrzymywać sole kwasów karboksylowych (w reakcjach kwasów z metalami, tlenkami metali, wodorotlenkami metali i solami słabych kwasów); (12.5)
2
1
ustala rzędowość atomów węgla w cząsteczce węglowodoru; (9.3) pisze równania dysocjacji elektrolitycznej prostych kwasów karboksylowych i nazywa powstające w tych reakcjach jony; (12.4) pisze równania reakcji: (…) hydrolizy soli w formie cząsteczkowej i jonowej (pełnej i skróconej); (5.10) tłumaczy przyczynę zasadowego odczynu roztworu wodnego octanu sodu i mydła; ilustruje równaniami reakcji; (12.9) zaznacza fragmenty hydrofobowe i hydrofilowe we wzorach cząsteczek substancji powierzchniowo czynnych; (PP 2.2)
1
2
3
opisuje strukturę cząsteczek estrów i wiązania estrowego; (13.1) wyjaśnia (zapisuje równania reakcji), w jaki sposób z glicerydów otrzymuje się kwasy tłuszczowe lub mydła; (13.9)
3
rysuje wzory elektronowe cząsteczek (…) etyloaminy; (14.1) 35
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
wyjaśnia przyczynę zasadowych właściwości (…) amin; zapisuje odpowiednie równania reakcji; (14.3)
1
zapisuje równania reakcji etyloaminy z wodą (…); (14.5)
6
2017
© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne
Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony
I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
36
posługuje się poprawną nomenklaturą węglowodorów (nasycone, nienasycone i aromatyczne) (…); (9.4) wskazuje grupę karboksylową i resztę kwasową we wzorach kwasów karboksylowych (alifatycznych i aromatycznych); (12.1)
1
opisuje strukturę cząsteczek estrów i wiązania estrowego; (13.1)
I. Wykorzystanie i tworzenie informacji. II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
37
zapisuje równanie reakcji kondensacji dwóch cząsteczek aminokwasów (o podanych wzorach) i wskazuje wiązanie peptydowe w otrzymanym produkcie; (14.13) tworzy wzory dipeptydów i tripeptydów, powstających z podanych aminokwasów, oraz rozpoznaje reszty podstawowych aminokwasów (glicyny, alaniny i fenyloalaniny) w cząsteczkach di– i tripeptydów; (14.14)
1
opisuje budowę białek (jako polimerów kondensacyjnych aminokwasów); (15.1) II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej wiedzy do rozwiązywania problemów.
38
ustala wzór empiryczny i rzeczywisty związku chemicznego (…) na podstawie jego składu wyrażonego w % masowych i masy molowej; (1.4)
1
Schemat oceniania zadań Numer zadania
Odpowiedź/przykład poprawnej odpowiedzi
1
ms = 89,80 g – 89,15 g = 0,65 g mr = 1000 g – (0,21 – 0,15) g = 1000 g – 0,06 g = 999,94 g 0,65 g Cp = ⋅ 100% = 0,065% 999,94 g
2
2.1
Ubb:[Uuo] 7d1 8s2 8p1
122
2.2 p We wzorach sumarycznych związków dwupierwiastkowych zapisuje się najpierw pierwiastek 3.1 o mniejszej elektroujemności (tlen), następnie ten o większej (fluor).
3
Zasady przyznawania punktów Poprawna metoda rozwiązania. – 1 punkt. Poprawne obliczenia, podanie wyniku z jednostką – 1 punkt. Poprawne podanie każdej z informacji – 1 punkt.
Poprawne podanie każdej z informacji W nazwie związku dwupierwiastkowego najpierw podaje – 1 punkt. 3.2 się pierwiastek o większej elektroujemności (fluor), a potem o mniejszej elektroujemności (tlen).
© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne
Punktacja
2
1
2
1
1 2 1
2017
7
Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony
Poprawne narysowanie wzoru, poprawne wskazanie wiążących par elektronowych – 2 punkty. Poprawne narysowanie wzoru, ale nie wskazano wiążących par elektronowych – 1 punkt. Brak wzoru lub narysowany niepoprawnie, brak wskazania wiążących par elektronowych – 0 punktów.
2
Poprawne napisanie konfiguracji elektronowej w systemie klatkowym dla atomu tlenu – 1 punkt. Poprawne wskazanie elektronów biorących udział w hybrydyzacji – 1 punkt. Poprawne wskazanie hybrydyzacji sp3 – 1 punkt.
3
6
Kąt między wiązaniami O–F w cząsteczce difluorku tlenu (OF2) wynosi 103°. Atom tlenu charakteryzuje się hybrydyzacją tetraedryczną sp3. Wokół atomu tlenu znajdują się dwie pary wiążące (wiązanie z atomami fluoru) oraz dwie wolne pary elektronowe atomu tlenu. Wszystkie pary elektronowe wzajemnie się odpychają, jednak siła oddziaływania wolnych par elektronowych jest większa niż par wiążących. Powoduje to „zginanie” wiązań i deformację z kąta tetraedrycznego do wartości 103°.
Podanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt. Brak poprawnej odpowiedzi – 0 punktów.
1
7
P, F, F
Poprawna ocena informacji w trzech wierszach – 1 punkt.
1
8
g mol g MOF2 = 54 mol ms(NaOH) = Cm . MNaOH . VNaOH mol mol ms(NaOH) = 0,5 . 40 . 3 dm3 = 60 g dm 3 dm 3 80 g NaOH –––––––– 54 g OF2 60 g –––––––––– x g x = 40,5 g Jeśli wydajność reakcji wynosi 15%: 40,5 g . 0,15 = 6,075 g ~ 6,1 g OF2
Poprawna metoda rozwiązania – 1 punkt. Poprawne obliczenia przy poprawnej metodzie – 1 punkt. Podanie poprawnego wyniku z jednostką – 1 punkt.
3
F ••
F
••
••
F lub —
— —O — —
F —
— —
••
O
— —
4
•• •• •• •• •• ••
lub
x x
F xx
xx xx xx x x
xx x x
O
F xx
xx
sp3 5
O: 1s2 2s2 2p4|
1s
2s
8
2p
MNaOH = 40
8
2017
© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne
Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony
9
Równanie reakcji: 4 FeO → Fe3O4 + Fe Typ reakcji: dysproporcjonowanie
Poprawna napisanie równania reakcji – 1 punkt. Poprawne określenie typu reakcji – 1 punkt.
10
B, 1
Poprawne podanie odpowiedzi – 1 punkt.
1
11
Obecność jonów H3O+ w jamie ustnej powoduje przesunięcie równowagi reakcji w prawą stronę (jony H3O+ reagują z jonami OH–, więc układ „stara się” zwiększyć ilość jonów hydroksylowych w środowisku).
Podanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt.
1
12
F, F, P
Poprawna ocena informacji w trzech wierszach – 1 punkt.
1
13
Równanie w formie cząsteczkowej: Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O Równanie w formie jonowej: Fe2O3 + 6 H+ + 6 Cl– → 2 Fe3+ + 6 Cl– + 3 H2O Równanie w formie jonowej skróconej: Fe2O3 + 6 H+ → 2 Fe3+ + 3 H2O
Za poprawne zapisanie każdego z równań – 1 punkt.
3
14
T, N, T, T
Poprawna ocena informacji w czterech wierszach – 1 punkt.
1
Poprawne podanie każdej sprzężonej pary – 1 punkt.
2
2
Sprzężona para 1:
15
Kwas 1
Zasada 1
H2O
NaOH
Sprzężona para 2: Kwas 2
Zasada 2
HClO
NaClO
16
B
Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt.
1
17
F, P, P
Poprawna ocena informacji w trzech wierszach – 1 punkt.
1
18
B
Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt.
1
19
C
Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt.
1
20
P, P, P
Poprawna ocena informacji w trzech wierszach – 1 punkt.
1
21
A
Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt.
1
© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne
2017
9
Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony
Odczynnik
Izomer A
Izomer B
Br2
TAK
TAK
HCl
TAK
TAK
HNO3
NIE
NIE
Poprawna ocena informacji w trzech wierszach dla jednego izomeru – 1 punkt.
2
Podanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt.
1
Poprawne narysowanie wzoru – 1 punkt.
1
F •• •• ••F •• •• ••F•• •• ••F •• •• ••F•• •• ••F •• •• ••F•• •• •• •• F C •• C •• C •• C •• C •• C •• C •• F •• •• •• •• •• •• •• •• •• •• •• • • • • • • • • • • • • • F • • F • • F • • F • •F • •F • • F • •• •• •• •• •• •• ••
Podanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt.
1
26
D
Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt.
1
27
W jednej puszce piwa znajduje się 0,5 · 3,6 SJA = 1,8 SJA etanolu, czyli 1,8 · 10 g etanolu = 18 g etanolu. Masa cząsteczkowa etanolu wynosi: M = 2 · 12 + 16 + 6 · 1 = 46 g · mol–1. 18 = 0,39 mol Liczba moli etanolu w puszce piwa to: n = 46 0,39 mol mol = 0,78 Stężenie molowe etanolu: Cm = 3 0,5 dm dm 3
Poprawna metoda rozwiązania – 1 punkt. Poprawne obliczenia przy poprawnej metodzie – 1 punkt. Podanie poprawnego wyniku z jednostką – 1 punkt.
3
Poprawna metoda rozwiązania – 1 punkt. Poprawne obliczenia przy poprawnej metodzie, podanie poprawnego wyniku z jednostką – 1 punkt.
2
Poprawne określenie każdej przyczyny wraz z uzasadnieniem – 1 punkt.
2
22
23
Heksametylodisiloksan jest związkiem niepolarnym. Zawiera w swojej strukturze aż sześć niepolarnych grup metylowych. Etanolan magnezu również zawiera dwie grupy mało polarne (pochodzące od etanolu). F
—
F
—
F
—
—
—
F
—
—
—
—
—
••
—
F—C—C—C—C—C—C—C—F
••
25
F
—
24
F
—
—
F
F
F
F
F
F
F
F
••
••
••
••
••
••
••
••
Liczba wolnych par elektronowych: 48.
6 SJA etanolu odpowiada 6 · 10 g = 60 g. Masa roztworu: mroztwor’
28
m ⋅ 100% 60 g ⋅ 100% = etanol = = 150 g C% 40%
Objętość roztworu: Vroztwor’ =
29
10
2017
mroztwor’ 150 g = ≈ 158 cm 3 ≈ 158 ml g droztwor’ 0,95 3 cm
Dwie odpowiedzi spośród: 1. Przedstawiona reakcja jest reakcją egzoenergetyczną – prowadzi do wydzielenia się ciepła z układu. Doprowadzając do kadzi energię w postaci ciepła, zgodnie z regułą Le Chateliera równowagę reakcji będzie się przesuwać w lewo. 2. Enzymy to substancje białkowe – mogą działać mniej wydajnie, a nawet denaturować w podwyższonej temperaturze. 3. Podwyższenie temperatury układu spowoduje wzrost ciśnienia gazowego dwutlenku węgla. Zgodnie z regułą Le Chateliera równowagę reakcji w takim przypadku będzie się przesuwać w lewo.
© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne
Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony
30
B, 4
Poprawne wskazanie odpowiedzi – 1 punkt.
1
31
B
Poprawne wskazanie odpowiedzi – 1 punkt.
1
32
Cytrynian sodu jest solą słabego kwasu cytrynowego i mocnej zasady sodowej. W roztworach wodnych ulega on hydrolizie zasadowej zgodnie z równaniem: Na3Cyt + H2O → Na+ + OH– + Na2HCyt Produktem reakcji są jony OH–, które obniżają pH roztworu. 3Na+ + Cyt3– + H2O → 3 Na+ + OH– + HCyt2–
33
1B; 2C; 3A 1.
Poprawne napisanie równania reakcji hydrolizy – 1 punkt. Poprawne wytłumaczenie przyczyny zasadowego odczynu roztworu – 1 punkt. Za poprawne wskazanie do każdego związku – 1 punkt.
2
3
—
H
H— C — OH
O H — C —O
ONa
+ R2–C
—
—
H — C — OH
O
——
——
O
+ R1–C
ONa
—
R3
H
2.
—
H
O
—
34
R2
H — C —O
ONa
O
Poprawne narysowanie wzorów wszystkich ONa produktów dla każdej reakcji – 1 punkt.
——
——
O
+ R1–C
+ R3–C
—
H— C — OH
3
—
H — C — OH H
—
H
H— C — O
O R1
—
H — C — OH
ONa
O
——
——
O
+ R2–C
+ R3–C
—
3.
ONa
—
H — C — OH H
© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne
2017
11
Egzamin maturalny z chemii dla klasy 3 ● Poziom rozszerzony
35
H2N(CH2)2OH + H2O → H3N+(CH2)2OH + OH–
Poprawne napisanie równania reakcji – 1 punkt.
1
36
N, T, T
Poprawne określenie w trzech wierszach w tabeli – 1 punkt.
1
37
A
Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt.
1
38
D
Wskazanie poprawnej odpowiedzi – 1 punkt.
1
Liczba punktów do uzyskania
12
2017
60
© Copyright by Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne