2014-2015-sz-odp

Konkurs chemiczny – etap szkolny 2014/2015 ODPOWIEDZI I PUNKTACJA Za poprawne rozwiązanie zadań innym sposobem niż podany poniżej należy przyznać odpowiednią liczbę punktów. Błąd rachunkowy powoduje odjęcie 1 punktu. Numer zadania

Rozwiązanie

1.

X – siarka, Y – fosfor, Z – glin

2.

Gęstość badanego metalu:

Punktacja

- za podanie nazwy w każdym podpunkcie – po 1 pkt

3

- za wykonanie odpowiedniego obliczenia – 1 pkt

d = 3,2 g : 0,5 cm3 = 6,4 g/ cm3

2

Odp.: Badany metal to nie jest cynk. Uczeń może obliczyć masę lub objętość jaką powinien mieć badany metal jeśli jest to cynk i porównać tę wielkość z wielkością podaną w zadaniu.

3.

Liczba pkt. za zadanie

Zawartość izotopu o liczbie masowej 35 jest większa od zawartości izotopu o liczbie masowej 37.

- za sformułowanie odpowiedzi – 1 pkt

- za sformułowanie wniosku – 1 pkt

1

Uczeń może obliczyć jaki jest skład izotopowy chloru i podać odpowiedź liczbową określającą ten skład. (zawartość izotopu 35 wynosi 75,4%.

4.

Obserwacje: probówka 1. – roztwór zabarwia się na kolor malinowy (lub: różowy). probówka 2. – roztwór nie zmienia barwy (lub: nie obserwujemy zmian)

- za podanie opisu obserwacji w każdej probówce – po 1 pkt

- za napisanie każdego równana reakcji – po 1 pkt

Równania reakcji: 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 SO2 + H2O → H2SO3 1

4

5. pH gleby wzrasta.

- za podanie jak zmienia się pH gleby– po 1 pkt - za napisanie równana reakcji – 1 pkt

CaO + H2O → Ca(OH)2 lub: CaO + 2 H+ → Ca2+ + H2O

2

6.

A. Temperatura, mieszanie roztworu, stopień rozdrobnienia cukru.

- za podanie 3 czynników – 1 pkt - za opis doświadczenia – 1 pkt

B. np.: Opis doświadczenia

Obserwacje

Do dwóch zlewak należy wlać taką samą ilość wody- do jednej wodę zimną do drugiej wodę gorącą. Do obu zlewak dodajemy taką samą ilość cukru.

Cukier rozpuścił się w gorącej wodzie w krótszym czasie.

3

- za opis obserwacj– 1 pkt

7. - za wskazanie odpowiedniego zakończenia zdania – 1 pkt

c)

1

8.

9.

np. 1. olej z wodą; 2. zawiesina kredy w wodzie; 3. ropa naftowa

- za podanie każdego przykładu – po 1 pkt

3

Opis doświadczenia: Do probówek z gazami wkładamy tlące się łuczywko.

- za podanie opisu doświadczenia – 1 pkt

3

Właściwości: Tlen – podtrzymuje palenie. Wodór – tworzy z tlenem mieszaninę wybuchową (lub: czysty wodór pali się niebieskim płomieniem) Tlenek węgla(IV) – gasi zapalone łuczywko

- za podanie właściwości 3 gazów – 2 pkt - za podanie właściwości 2 gazów – 1 pkt

10.

- za bezbłędne przyporządkowanie substancji - po 1 pkt

I. Na2S, MgCl2, NaCl, II. HCl,

NH3, CO2 (w II grupie uczeń nie może wpisać pierwiastków) 2

2

11. - za obliczenie masy żelaza – 1 pkt

Na podstawie wzoru Fe2O3 stosunek masowy pierwiastków: mFe : mo = 112 u : 48 u = 7 : 3

2

- za obliczenie masy tlenu – 1 pkt

Masa Fe w 22 g Fe2O3: 22 g . 7/10 = 15,4 g Masa O w 22 g Fe2O3: 22 g – 15,4 g = 6,6 g 12.

A. - za odczytanie rozpuszczalności z wykresu – 1 pkt - za obliczenie stężenia procentowego – 1 pkt

A. Rozpuszczalność KNO3 w temp. 35°C = 55 g/100g wody cp = (55 g : 155 g) . 100%  35,5 % B. W 200 g roztworu: masa subst. rozp. = 200 g . 35,5 % = 71 g; masa wody = 129 g Rozpuszczalność KNO3 w temp. 55°C = 95 g/100g wody

B. - za obliczenie masy wody i masy substancji rozpuszczonej – 1 pkt

4

- za obliczenie masy substancji rozpuszczonej

w temp. 55°C i podanie odpowiedzi – 1 pkt

W 129 g wody rozpuści się; 95 g soli — 100 g wody x — 129 g wody x = 122,55 g Masa soli, którą można dodatkowo rozpuścić: 122,55 g – 71 g = 51,55 g

Uczeń może uzyskać maksymalnie 30 punktów. Do etapu okręgowego może być zakwalifikowany uczeń, który uzyskał co najmniej 27 punktów.

3