CHEMIA BIOTECHNOLOGIA 2012

CHEMIA BIOTECHNOLOGIA 2012
podobno na pierwszym terminie z chemii mają byc te same zestawy co na zerówce. Mam od paru osob ich grupy, jakbyście mogli sprawdzić czy tą są wszystkie grupy i uzupelnić o pytanie jeśli pamietacie. 

Grupa 1

1. Wyjaśnić teorie twardych/miękkich kwasów/zasad
2. Właściwości i podstawowe informacje o węglowcach
3. Określić stopnie utlenienia CH4, HCOOH, CH3OH,BaS i chyba jeszcze H2O2
4. Co to jest liczba masowa i atomowa.
5. Przyczyna amfoteryczności bloku p, podac przykłady i reakcje 
6. Opisać rodzaje wiązań w cząsteczce N2 ( można sobie było narysować) 
7. Wymienić 5 związków tworzących sieci jonowe
8. Opisac teorie kwasów i zasad Lewisa

Grupa 2

1. opisz właściwości kwasowo-zasadowe tlenków pierwiastków (blokowo).
2. wodorotlenki- ich charakter chemiczny- z uwzględnieniem elektroujemności
3. budowa tlenku krzemu, kwasu krzemowego, krzemianów
4. grupa 4. (tytan, cyrkon, haftan)- jakie są właściwości i stopnie utlenienia
5. czym się różni liczba masowa od masy atomowej?
6. chromatografia- co to jest i jej zastosowanie.
7. podaj stopnie utlenienia pierwiastków w danych związkach- benzen, nadtlenek potasu, metan, etan, tlenek soduâŚ
8. podaj definicje kwasu.

Grupa 3

1. Kwas i zasada - przykłady teorie definicje 
2. Właściwości Litowców . jak się zmieniają
3. Definicja masy atomowej i cząsteczkowej
4. Wzory strukturalne kwasu siarkowego, fosforowego, azotowego, amoniaku, wodorek berylu, wodorek sodu
5. Tlen (wolne rodniki, reaktywność .... )
6. napisac wszystkie stopnie utlenienia chromu
7. Amfoterycznoś
8. porownac pod wzgledem chemicznym glin i bar
9. kwasy/zasady Lewis'a
10. DO grupy 3 dopisz co to jest mol? Jak dużą funkcję pełni w chemii. Jakoś tak

Gr.4

1. Budowa ukladu okresowego 
2. Obieg azotu i wegla
3. Wzor klatkowy azotu i tlenu
4. Co to sa metale
5. Przedstawic schemat blokowy ukladu okresowego i zaznaczyc jak sie zmienia elektroujemnosc
6. Ktory kwas jest najmocniejszy (hclo, hclo2, hclo3, hclo4) i dlaczego
7. Wlasciwosci fluorowców
8. wyjaśnić co to jest równowaga reakcji, jeszcze cos o zakazie pauliego do tego zadania z tym azotem i tlenem ;p

Gr.5

pkt 1. Narysuj wzory klatkowe azotu tlenu i boru
pkt. 2 co to sa orbitale, jakei zasady ich obsadzania i narysuj orbitale czastki litu i berylu
pkt.3 liczba atomowa masa atomowaitp.
pkt.4 dlaczego neiktore tlenki w polaczeniu z woda daja kwas a inne zasade
pkt. 5 spektroskopia, podzial wykorzystanie
pkt. 6 fotosynteza w ujeciu chemicznych i fizycznym
pkt. 7 co to jest rownowaga chemiczna

grupa 6

1. Opisać jak zapełniane są powłoki elektronowe i jakie wynikają z tego konsekwencje, jak to wpływa na właściwości chemiczny atomu.
2. Było rozpisane koło 20 związków i trzeba było ustalić stopnie utlenienia danego atomu w związku (nie było to wcale takie łatwe bo dużo było związków odbiegających od ogólnej normy)
3. Scharakteryzować wiązanie wodorowe i podać przykłady jego występowania w środowisku.
4. Scharakteryzować azotowce i podać najważniejsze stopnie utlenienia ? Napisać odpowiednie reakcje chemiczne. (nie wiem czy podanie stopni utlenienia i reakcji wystarczyło, zależy od formy pytania)
5. Jaki jest najpowszechniejszy pierwiastek w kosmosie i na Ziemi oraz najpowszechniejszy metal w kosmosie i na Ziemi.
6. Znając położenie Tantalu w układzie okresowym opisać ten pierwiastek, jakie można wnioski wyciągnąć patrząc na jego położenie w układzie okresowym.
7. Co to jest stała równowagi reakcji i od czego jest zależna.
8. Czy tlenek i dwutlenek węgla są reaktywne, podać właściwości (odpowiednie reakcje chemiczne).
9. Obieg siarki w przyrodzie.

Gr. 7 
1. metal/niemetal własnosci chemiczne i przedstawic w odniesieniu do układu okresowego
2. stopnie utlenienia węglowców 
3.Napisać podstawowe reakcje termodynamiki chemicznej – związek miedzy zmianami entalpii i entropii układu reagującego ze stałą równowagi reakcji oraz potencjałem utleniająco – redukującym.
4. porównac siarke i tlen,
5. co to jest liczba Avogadro 
6. pojecia liczby masowej, atomowej, masy atmowoej i cząsteczkowej
7. o wiązaniach sigma i pi
8. czy SiO2 jest bezwodnikiem i dlaczego
jakie są konsekwencje polaryzowalności cząsteczki,
U mnie było trzeba było np. opisać podstawy i zasotosowanie najważniejszych dla chemii analit. technik spektroskopowych albo wyjaśnić podobieństwa i różnice pomiędzy węglem i krzemem. Poza tym co to jest polaryzowalność i jakie są jej konsekwencje. Definicje: entalpia, entropia, funkcja Gibbsa. Główna różnica pomiędzy wiązaniami delta, pi, sigma.
Jak zmieniają się właściwości Berylowców
charakterystyka 13 gr układu okresowego
2. charak. wiązań wodorowych, jonowych, kowalencyjnych
3. charak. lantanowców
4. zasady twarde i miękkie co to jest
5. 5 przykładów kwasów i zasad lewisa
6. 5 przykładów reakcji dysproporcjonowania 
7. porównać tlen i siarke
8. uogólnic prawa chemiczne typu stałości składu zachowania masy, energii jednym prawem chem.

Grupa któraśtam:

1. Własności chemiczne tlenowców wynikajace z konfiguracji elektronowej
2. co to sa wodorki i jakie wiazanie chem jest dla nich charakterystyczne?
3. Jakie stopnie utlenienia sa charakterystyczne dla wanadu?
4. podać definicję pH
5. Podac najwazniejsze prawa gazowe
6. Opisac najwazniejsze teorie kwasowo-zasadowe
7.liczba masowa liczba atomowa
8.zakaz pauliego - co to i jego znaczenie w chemii
9.czy cząsteczka N2 jest reaktywna? odpowiedz uzasadnic.


Grupa 8
1. na czym polega hybrydyzacja węgla i jakie niesie skutki
2. aktywacja i utylizacja N2 dlaczego jest to problem natury chemicznej i biologicznej
3. uzupełnić reakcje miedzi z kwasem siarkowym, kwasem azotowym i kwasem solnym
4. podać na jakich stopniach utlenienia występuje siarka w przyrodzie oraz przykłady
5. co to jest polaryzacja cząsteczki, jakie są jej skutki i tak ogólnie o polaryzacji (nie pamiętam dokładnie)
6. co to jest przekątna amfoteryczna w układzie okresowym i zrobić szkic
7. opisać latanowce w oparciu o ich położenie w układzie okresowym
8. co to jest związek kowalencyjny i podać 3 przykłady z opisem
9. co to jest entalpia