Zagadnienia na I repete

Zestaw zagadnień przygotowujących do I repetytorium z Chemii ogólnej i nieorganicznej 2012/2013 1. Wyjaśnić reguły i prawa: stosunków objętościowych, Avogadra, stałości składu, stosunków wielokrotnych, zachowania masy, Hessa, triad, działania mas, przekory, oktaw. 2. Wyjaśnić pojęcia: atom, cząsteczka, jon, mol, IUPAC, pierwiastek chemiczny, związki chemiczne, substancje chemiczne, masa atomowa, masa cząsteczkowa, stała gazowa, równanie Clapeyrona, liczba atomowa, liczba masowa. 3. Przedstawić budowę jądra atomowego, teorię kwarków oraz teorię superstrunową. 4. Scharakteryzować izotopy (definicja, podział, izotopy wodoru, właściwości). 5. Przedstawić zastosowanie izotopów w medycynie. 6. Wyjaśnić pojęcia: efekt izotopowy, energia jonizacji, powinowactwo elektronowe, elektroujemność, hybrydyzacja, wiązanie chemiczne, delokalizacja wiązań, moment dipolowy, donor, akceptor, nuklid, izobar, izoton. 7. Czym jest promieniotwórczość? (dokonać podziału, wyjaśnić czym jest czas połowicznego rozpadu). 8. Opisać rodzaje emisji jądrowych. 9. Scharakteryzować współczesny układ okresowy. 10. Opisać reguły zapełniania określonych obszarów przez elektron. 11. Scharakteryzować metody wyjaśniające geometrię cząsteczek. 12. Czym jest orbital atomowy oraz molekularny. Dokonać podziału orbitali molekularnych. 13. Udowodnić (diagram oraz opis) możliwość lub niemożliwość istnienia cząsteczek (np. H2, He2, Li2). 14. Wyjaśnić pojęcia i teorie: wiązanie chemiczne, delokalizacja wiązań, teoria Lewisa i Kossela. 15. Opisać wiązania: jonowe i kowalencyjne. 16. Opisać wiązania: koordynacyjne i wodorowe. 17. Opisać oddziaływania międzycząsteczkowe. 18. Opisać kryształy: jonowe, kowalentne, molekularne oraz o wiązaniu metalicznym. 19. Wyjaśnić pojęcia: alotropia, plazma, temperatura krytyczna, izotropia, anizotropia, polimorfizm, izotypia, izomorfizm, punkt potrójny, postać amorficzna i morficzna. 20. Scharakteryzować stan ciekły. 21. Scharakteryzować stan gazowy. 22. Omówić prawa gazowe. 23. Wyjaśnić pojęcia: kompleksy, jon kompleksowy, ligand, atom centralny, liczba koordynacyjna, chelat, inertność kompleksów. 24. Opisać rodzaje izomerii strukturalnej w kompleksach. 25. Opisać rodzaje izomerii optycznej i geometrycznej w kompleksach. 26. Zamienić nazwy kompleksów na wzory i wzory na nazwy (pojawią się losowe wzory i nazwy kompleksów). 27. Omówić wpływ czynników na trwałość kompleksów oraz stałe trwałości i nietrwałości. 28. Przedstawić historię talidomidu. 29. Opisać znaczenie i zastosowanie związków kompleksowych. 30. Przedstawić teorie dotyczące kwasów. 31. Dokonać podziału rozpuszczalników. 32. Scharakteryzować pojęcie dysocjacji (w tym stałej dysocjacji i stopnia dysocjacji) oraz elektrolitu (w tym elektrolitu mocnego i słabego). 33. Przedstawić sposób działania nieorganicznych leków zobojętniających. Podać przykłady związków o tym działaniu wykorzystywanych w medycynie. 34. Opisać oraz podać przykłady (co najmniej trzech) nieorganicznych leków działających na układ nerwowy (lub pokarmowy, krwionośny, oddechowy). 35. Scharakteryzować grupę nieorganicznych leków dezynfekujących. Podać wzory chemiczne, nazwy związków, zastosowanie. 36. Co to są roztwory buforowe? Przedstawić typy mieszanin buforowych.

37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. 46. 47.

Przedstawić mechanizm działania roztworów buforowych na przykładzie buforu octanowego. Czym jest pojemność buforowa? Czym są wskaźniki alkacymetryczne? Podać 6 przykładów wskaźników oraz ich barw w zależności od pH. Wyjaśnić pojęcie twardości wody oraz opisać jej rodzaje. Dokonać podziału wód (i opisać) do celów farmaceutycznych. Czym jest woda mineralna? Dokonać podziału wód mineralnych. Metody uzdatniania i oczyszczania wody. Porównać wodę zwykłą i ciężką. Opisać rodzaje szkła laboratoryjnego. Wyjaśnić czym są hydraty. Podać kilka przykładów. Opisać grupy związków chemicznych i ich właściwości tworzone przez metale I grupy.

Pytania do samodzielnego przygotowania: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13.

Metody otrzymywania etanolu. Jak otrzymuje się papier. Scharakteryzować nawozy sztuczne. Podać przykłady przewodników oraz izolatorów ciepła. Krótko opisać znane polimery (reaktywność). Podać znane stopy metali i zastosowanie. Czym jest indeks terapeutyczny. Opisać mieszaniny chłodzące (przede wszystkim skład chemiczny oraz osiągana temperatura). Podać nazwy programów do rysowania wzorów chemicznych. Specjalistyczne portale i bazy danych. Chemiczna budowa zęba (głównie szkliwa) Zasada działania lodówki. Czym są ałuny. Podać przykłady.

UWAGI: 1. Na repetytoriach oraz egzaminach, oprócz wykładów, obowiązuje również materiał literaturowy (dostępny w czytelni). 2. Tam gdzie to możliwe należy podawać przykłady.